溶解度的定义及计算公式

溶解度的定义公式：s(溶解度）/100g（溶剂）=m(溶质）/m(溶剂）。公式的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。

溶解度公式：

溶解度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m(溶质)/m(总)*100%

溶解度S/100g=溶质质量/溶剂质量

溶解度S=100g*溶质质量/溶剂质量

溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。例如氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。

固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20摄氏度时，100克水里最多能溶36克氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20摄氏度时，氯化钠在水里的溶解度是36克