一、两者的概述不同：
1、理想液体的概述：溶液中的任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。
2、实际液体的概述：实际溶液是实际存在的溶液，实际溶液的溶剂不遵守拉乌尔定律，溶质也不遵守亨利定律。
二、两者的应用不同：
1、理想液体的应用：一般溶液大都不具有理想溶液的性质。但是因为理想溶液所服从的规律较简单，并且实际上，许多溶液在一定的浓度区间的某些性质常表现得很像理想溶液，所以引入理想溶液的概念，不仅在理论上有价值，而且也有实际意义。在物理化学中，只要对从理想溶液所得到的公式作一些修正，就能用之于实际溶液。
2、实际液体的应用：实际溶液化学位就不可能写成像理想溶液各组元化学位那样简明的浓度显函数形式。因此，在涉及实际溶液稳得化学平衡时，平衡常数就不能简单地用平衡浓度商来表示。
三、两者的相关理论不同：
1、理想液体的相关理论：对于理想溶液，拉乌尔定律与亨利定律反映的就是同一客观规律。其微观模型是溶液中各物质分子的大小及各种分子间力(如由A、B二物质组成的溶液，即为A-A、B-B及A-B间的作用力)的大小与性质相同。
由此可推断：几种物质经等温等压混合为理想溶液，将无热效应，且混合前后总体积不变。这一结论也可由热力学推导出来。
2、实际液体的相关理论：蒸气压高于理论值，说明溶液中两类分子A-B（此处为Fe-Cu）间相互作用力小于同类分子B-B间的吸引力（此处为Cu-Cu），则当把A分子渗入到B分子时，必然减少B分子所受到的吸引力，B变得易于自液体中逸出，所以B组元的蒸气分压产生正偏差。
由于同名质点（同类分子）相互作用力大于异名质点（两类分子），而相互作用力大者有聚集倾向。因此正偏差的极端情况是液相分层。
