化学中键能键长键角的比较

1.键能

键能是指气态基态原子形成1mol化学键所释放的最低能量。

（1）键能越大，化学键越牢固，越难打断。

（2）在两个原子形成的不饱和键中，一般来说一个σ键的键能比一个π键的键能大。

（3）原子间形成化学键释放能量，断开化学键时需要吸收能量。

2.键长

键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距。

（1）键长越短，键能越大，共价键越稳定。

（2）原子成键时，原子半径越大，其对应的键长越长。

（3）当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短。

键能与键长都是衡量共价键稳定程度的物理量。

对于结构和组成相似的共价键，键长越短，其键能越大。

3.键角

在分子中原子数超过2个时，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。

（1）键角反映了分子的立体构型。

（2）多原子分子的键角是一个确定的角度，表明共价键具有方向性。



4.等电子体

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质也是相似的，这个原理称为等电子原理。

满足等电子原理的分子互称为等电子体。