一、配制： 0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 二、标定： 1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。 2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。 3、标定过程： 基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。 称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02- 0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取 1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加 20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白 4、计算： C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L m——无水碳酸钠的质量（克） V1——滴定消耗HCl ml数 V2——滴定消耗HCl ml数 0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。 5、注意事项： 1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。 2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。 或者 实验：盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断； 2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法； 3. 掌握定量转移操作的基本要点； 二、实验原理 市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。 标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。 无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下： Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。 三、实验仪器与试剂 仪器：酸式滴定管，电子天平，常规分析用玻璃仪器。 试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙。 四、实验步骤 1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制 量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。 2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定 在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后, 加2~3甲基橙指示剂, 然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。平行滴定3次。同时做空白实验。 五、实验注意事项 1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作； 2、注意滴定终点的判定 六、实验记录与数据处理 七、思考题 1、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法？为什么？ 2、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重？ 3、除用基准物质标定盐酸外，还可用什么方法标定盐酸？
