怎样判断化学反应是否自发进行（怎样判断化学反应是否能一步完成）

化学反应的自发性的判断 1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。 2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。 3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。 4、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S △G＜0，反应正向自发进行。 △G＝0，反应处在平衡状态。 △G＞0，反应逆向自发进行。 ①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。 △H＜0，△S＞0，△G＜0 ②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。 △H＞0，△S＜0，△G＞0 ③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。 ③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。