一、非金属单质氧化性：
一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：(单质氧化性)N2
第三周期：(单质氧化性)Si
2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
第七主族：(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
二、金属阳离子的氧化性：
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
(氧化性较强)Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+......(氧化性很弱了)
其中Fe3+的氧化性介于Hg2+和Cu2+之间：Hg2+>Fe3+>Cu2+
三、化合物的氧化性：
(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)
一般情况下：
F2>>O3>>KMnO4(H)>Cl2>K2Cr2O7(H)>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag+>Fe3+>I2>Cu2+>H+
从左到右金属氧化性逐渐降低，非金属氧化性逐渐升高
