元素周期表氧化性还原性规律（元素周期表氧化性变化规律总结）

1.守恒律

①质量守恒:前后反应各元素原子数不变

②电子得失守恒:还原剂失电子总数＝氧化剂原子得电子总数

③化合价守恒:还原剂元素化合价升高总数＝氧化剂元素化合价降低总数

2.强弱规律

①越容易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越容易得电子的物质，得电子后越难失电子

②氧化剂最先和还原性最强的还原剂反应；同理，还原剂首先与氧化性最强氧化剂反应

3.反应先后规律:多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化

4.价态规律

元素处于最高价，只有氧化性；

元素处于最低价，只有还原性；

元素处于中间价态既有氧化性，又有还原性，但主要表现一种性质

5.价态归中规律

同一元素不同价态发生氧化还原反应，价态规律遵循高价＋低价→中间价态（不能交叉）

在元素周期表中，同一周期的金属元素还原性逐渐变弱；非金属元素的氧化性逐渐增强。

同一主族元素的金属元素还原性逐渐增强；非金属元素的氧化性逐渐减弱。