化学反应速率常数k值的大小主要取决（化学反应速率常数k与温度的对照表）

k在数值上等于各反应物的反应级数之和，它的物理意义是反应的比速率，k与反应物本性（种类等）、反应温度有关。

测定反应速率的最常用的实验方法是把某一参加反应的物质的浓度对反应时间作图，再从所得曲线求出某一时刻的斜率，此即瞬时反应速率。

在恒温条件下，反应速率随参加反应的各物质的浓度而变化，在一般情况下只和反应物浓度有关，例如碘化氢气相合成反应：H2＋I2→2HI，它的速率方程是：r＝k〔H2〕〔I2〕

实验证明，这是一个二级反应，式中k叫作速率常数，它的大小与反应物的浓度无关，用它可以表征一个反应体系的速率，k与r的意义是不同的。

反应速度的比为反应物和生成物的系数比，即V（A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d反应速率随参加反应的各物质的浓度，温度而变化。