乙烯碳采取sp2杂化,平面构型.每个碳分别用两个杂化轨道与氢成键,用一个杂化轨道与另一个碳成σ键,两个碳未杂化的p轨道重叠形成π键.价层电子对数是价层电子对互斥理论中的概念,似乎不能归入杂化轨道理论.前者一般只用于单中心分子(如MLn),不用来研究乙烯这种分子.中心碳原子价层电子对数是3,由等性sp2杂化平面三角形构型可知
乙烯碳采取sp2杂化,平面构型.每个碳分别用两个杂化轨道与氢成键,用一个杂化轨道与另一个碳成σ键,两个碳未杂化的p轨道重叠形成π键.价层电子对数是价层电子对互斥理论中的概念,似乎不能归入杂化轨道理论.前者一般只用于单中心分子(如MLn),不用来研究乙烯这种分子.中心碳原子价层电子对数是3,由等性sp2杂化平面三角形构型可知
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