乙烯的中心原子价电子对数怎么算（乙烯的中心原子上的孤电子数咋算）

   乙烯孤对电子数为0。根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况。在C2H4中,每个C原子与2个H原子形成2个σ键,就有6个价层电子,还需要2个电子达到8电子稳定结构。

  所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子。 实际上在一般情况下,有机物分子中C原子是没有孤对电子的,全部用来形成σ键或π键了。要确定C原子杂化形式,只需要看它与几个原子结合。

  若结合4个原子,则为sp3杂化；若结合3个原子,则为sp2杂化；若结合2个原子则为sp杂化。