元素所在的主族数等于什么（怎么知道一个元素是第几族）

元素所在的主族数等于元素在周期表上的列数。主族元素是指周期表中IA到VIIIA族的元素，它们共享相同的电子排布规律和化学性质。主族数从1到18，与元素的原子核周围的价电子数有关。例如，位于第1主族的元素氢和位于第8主族的元素氦、氖等，它们的原子核周围的价电子数分别为1和8。通过了解元素所在的主族数，可以推断元素的原子结构、电子配置和大致的化学性质。这对于化学研究、化学反应以及元素周期的理解非常重要。总而言之，元素所在的主族数是描述元素在周期表中所属分类的重要指标。

等于最外层电子数。

元素周期表中，主族序数等于原子的最外层电子数。

根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。

元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色进行了分区，并标出了元素的相对原子质量。