原子杂化方式的计算公式主要是通过线性组合原子轨道（LCAO）方法来实现的。LCAO方法是一种常用的计算原子轨道杂化方式的方法，其基本思想是将原子轨道线性组合成分子轨道。
在LCAO方法中，原子轨道可以表示为线性组合的形式：
ψ = c1φ1 + c2φ2 + c3φ3 + ...
其中，ψ表示分子轨道，φ1、φ2、φ3等表示原子轨道，c1、c2、c3等表示系数。
计算原子杂化方式的具体步骤如下：
1. 确定原子轨道的类型：根据原子的电子排布和化学键的性质，确定原子轨道的类型，如s轨道、p轨道、d轨道等。
2. 确定原子轨道的线性组合方式：根据化学键的性质和分子的几何结构，确定原子轨道的线性组合方式，如sp杂化、sp2杂化、sp3杂化等。
3. 计算杂化轨道的系数：根据线性组合的原理，通过求解线性方程组来计算杂化轨道的系数。线性方程组的个数等于原子轨道的个数，系数的个数等于杂化轨道的个数。
4. 根据计算得到的系数，确定杂化轨道的形状和能量。
需要注意的是，原子杂化方式的计算公式是根据具体的原子和分子的情况而定的，不同的原子和分子可能有不同的计算公式。因此，在具体计算时需要根据实际情况选择适合的计算方法和公式。
判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:
k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)
m=(e-Σdi)/2
e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）
di：与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数（需要接收di个电子达到稳态）
k=2，有两个轨道参与杂化，sp杂化；
k=3，有三个轨道参与杂化，sp2杂化；
k=4，有四个轨道参与杂化，sp3/dsp2杂化；
k=5，有五个轨道参与杂化，sp3d/d4s杂化；
k=6，有六个轨道参与杂化，sp3d2/d2sp3杂化
