为什么减小生成物浓度反应平衡向正反应方向移动（生成物浓度增大反应速率如何变化）

减小了生成物的百分含量，化学平衡会向着正反应方向移动，生成物的百分含量降低了，说明生成物的浓度降低.平衡向正反应方向移动即向生成反应物的方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动即向生成反应物的方向移动。

浓度减小，平很转化率增高，为什么平衡向正方向移动

化学反应要发生其必要条件是反应物分子具有足够高的能量且具有合适的碰撞方向来进行有效碰撞.在反应物浓度一定时,升高温度提高了反应物分子能量,使一部分能量较低的分子变成了能量较高的活化分子,从而增加了反应物分子中的活化分子百分数,使有效碰撞次数增多,反应速率增大.而如果正反应是吸热,那么正方向反应的反应速率比逆反应的反应速率增大得多且快,所以平衡向正方向移动；反之,若正反应为放热,降低温度,会使正反应反应速率比逆反应减少得多且快,平衡则向正反应移动.总而言之,温度升高会使化学平衡向吸热的反应方向移动；温度降低则会使平衡向放热反应方向移动.