高中化学中的化学反应进度通常用摩尔浓度（mol/L）或摩尔分数（mol/L）来表示。化学反应进度是指反应物转化为生成物的程度，可以用以下公式表示：
反应进度 = （生成物的摩尔浓度 - 反应物的摩尔浓度）/ 反应物的摩尔浓度
例如，如果一个反应物是硫酸铜（CuSO4），另一个是氢氧化钠（NaOH），那么反应进度可以用以下公式计算：
反应进度 = （1.0 mol/L - 0.0125 mol/L）/ 0.0125 mol/L = 0.9875
这意味着98.75%的硫酸铜被转化为沉淀物，即氢氧化铜（Cu(OH)2）。
反应进度为1mol就是说 “按照这个方程式”的计量写法，发生1倍的这个反应。 例如N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反应进度1mol 则表明此时消耗了1mol N2，3mol H2， 生成了2mol NH3 如果反应进度2mol， 则此时消耗了2mol N2，6mol H2，生成了4mol NH3 比如再换一个方程式写法，对于反应2N2(g)+6H2(g)=4NH3(g)，反应进度1mol 则表明此时消耗了2mol N2，6mol H2，生成了4mol NH3 反应进度2mol， 则表明此时消耗了4mol N2，12mol H2，生成了8mol NH3 原题，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，也就是每反应进度1mol，则生成2mol NH3， 那么现在生成了1mol NH3，说明反应进度是0.5mol 比如现在生成了0.5mol NH3，则反应进度是0.25mol 生成了10mol NH3，则反应进度是5mol
