水合氢离子指的是氢原子在失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示，所以水的电离应该表现为2H2O=H3O+ +OH-。为了简便，也常把H3O+写作H+。
水（H2O）的中心元素是O，O的最外层有6个电子，其中有一对在2s轨道，四个电子在2p轨道（其中一对电子在2px轨道，剩下两个分别在2py和2pz），这里面2py,2pz的那两个电子分别与氢成键，剩下一对电子空余。
水合氢离子是H3O+中，就是有一个H+与空余的2px轨道中的电子对成键所构成的(这里面氢核周围没有电子，氧把两个电子都给H，形成配位键) ，但不改变原来的sp3杂化。
键角很难判断。
分子中键和键之间的夹角叫做键角。键角是共价键的参数之一，它是反映分子空间几何结构的重要因素。
分子中和两个相邻共价键之间的夹角。例如H2O分子中两个H－O键的夹角为104.5°，CO2分子中两个
水分子的键角
C=O键间的夹角为180°。键长和键角决定分子的空间构型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直线型。NH3分子中三个 N－H键的键长相等，两个 N—H键之间的夹角为 107°18′，NH3分子呈三角锥形。又如CH4分子，四个C—H键的键长相等，C—H键之间的夹角均为109°28′，CH4分子是正四面体形。周期表中，同族非金属元素的氢化物或卤化物，组成相似，分子结构相同，例如第ⅣA族元素形成的CH4、CCl4、SiH4、SiF4等，它们的分子均是正四面体结构。又如氧族的氢化物H2O、H2S、H2Se等，它们的分子均是V形结构。还有BF3、BCl3、SO3……键角120°只能是平面三角形（正三角），就是三角形顶点各有一个原子，中心原子处于三角形的重心 ，例如正六边形的每个内角都是120度，苯的结构就是正六边形。
键角会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中,键角本应为120°，但由于N有一个独立电子对，因此压迫N原子，使键角减小，为107°18′。
