为什么铜离子形成的配合物更稳定（为什么铜离子比镁离子更容易配位）

铜离子半径大周围空间就大，几个配合物集团之间的距离就会远，远一点互相间作用就小，就更容易相安无事。

铜离子形成配合物的原理：首先CU失去1个S轨道电子和1个P轨道电子，D层就剩下8个电子，填充4个轨道，剩下1个D轨道和1个S和2个P轨道就被双齿配体NH3络合。

铜的外层电子组态是3d（10）4s（1），一般的铜会失去两个电子，其外层电子组态是3d（9）。九个电子占据5个d轨道，必然还会有一个轨道上是单电子，铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道，1个s轨道以及2个p轨道的能量相近，可以进行杂化。

铜离子和水分子形成配位键时，中心离子铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成四水合铜配离子。一个水分子有两对孤电子对