为什么氯的电负性大于氮（如何说明氮与氯的非金属性强弱）

1.氯的电负性大于氮2.氯与氮所在的周期表位置不同，氯位于第17列，而氮位于第15列，氯与氮之间有13个原子编号，数量级不同导致了电负性的差异，而且在同一周期内原子半径逐渐缩小，电负性逐渐变大，同列原子的电负性随着核电荷的增加逐渐降低，因此氯的电负性大于氮。
3.电负性是原子吸引并共享电子的能力。
在化学中，电负性用于解释分子和离子中的键期望长度和键的极性，它还可以在解释原子和分子的反应中发挥重要作用。

氯和氮在元素周期表中的位置不同，氯处于第三周期、第七族，而氮处于第二周期、第五族。这意味着氯原子的电子云离原子核比氮离得更远，而且氯原子拥有更多的电子层。

这使得氯原子的电负性更高，因为氯原子的原子半径更大，电子云更分散。

此外，氯原子比氮原子更容易接受电子，因为氯原子只需要再增加一个电子就可以充满其第三层电子层，同时保持八个电子。因此，氯原子的电负性更大。