配制盐酸1mol/L的方法如下：
1. 计算所需盐酸的摩尔质量（Molecular weight，MW）。
2. 准备浓盐酸（37% HCl）并计算其密度。一般而言，37%的盐酸密度为1.19 g/mL。
3. 根据摩尔质量、所需浓度和容积计算所需量的盐酸（以 mL 为计量单位）。例如，如果我们需要配制100 mL 的盐酸1mol/L，且盐酸的摩尔质量为36.5 g/mol（实际为HCl分子量，但近似为盐酸分子量），则需添加 3.65 g 的 HCl。由于37% 的盐酸浓度为 370 g/L，因此需要的盐酸体积是 0.01L × 1mol/L × 36.5 g/mol ÷ 0.37g/mL = 0.936 L。
4. 使用分析纯水将所需的盐酸稀释到所需体积。在这个例子中，需要将 0.936 L 的盐酸稀释到 100 mL。若溶液中还需加入其他试剂，请先加入这些试剂再加入盐酸。
5. 使用称量器和容积器等实验仪器进行实验，注意安全，同时记得进行验收和检查。
注意：盐酸（HCl）和浓盐酸都是一种有毒的、腐蚀性很强的化学品，必须按照实验室的安全标准操作，并且需要使用防护设备，如保护眼睛和手套。
回答如下：配制盐酸1mol/L的方法如下：
1. 计算所需的盐酸质量：根据化学方程式HCl → H+ + Cl-，可以知道1mol/L的盐酸溶液中含有1mol/L的H+离子和1mol/L的Cl-离子。因此，所需的盐酸质量为36.5g/mol（盐酸分子量）×1mol/L=36.5g/L。
2. 取一定量的浓盐酸：由于浓盐酸的浓度通常为37%（即质量分数为37%），因此可用下式计算所需的浓盐酸量：36.5g/L÷37%=98.6g/L。
3. 加入适量的水：将98.6g的浓盐酸缓慢加入到足够多的水中，搅拌均匀，直至体积达到1L。
4. 检查pH值：使用pH计检测溶液的pH值，如果需要，可以通过加入NaOH等碱性物质来调节pH值至所需的范围。
注意事项：
1. 在配制盐酸溶液时，应该先加入水，再将浓盐酸缓慢加入，以避免剧烈反应产生危险气体。
2. 盐酸是一种有毒的腐蚀性酸，应当戴好防护手套、面罩等防护用品，避免直接接触和吸入。
3. 盐酸溶液的pH值应该保持在1-3之间，过高或过低都会影响其化学性质和应用效果。
