浓硫酸与稀硫酸化学性质差别表现在：
1.实验室用的一般是百分之98的浓硫酸,大部分硫酸是以分子形式存在,硫酸中+6价的硫表现出强氧化性,与金属反应都能把它们氧化成最高价。铁,铝等这些金属遇到浓硝酸,浓硫酸,会在表面形成致密的氧化膜,阻止内部的金属被腐蚀,故常温下可以用铁,铝来盛装浓硝酸,浓硫酸。
在浓硫酸中,H2SO4主要以分子状态存在,并不电离.
发生化学反应的时候,为高价硫表现氧化性.
所以,浓硫酸不能置换氢气,在与金属反映的时候,高价硫将被还原为4价硫,变成SO2气体.
2.稀硫酸中主要是H+表现弱氧化性,即使有氧化膜,氧化膜也会溶解,不能用活泼金属容器来装稀硫酸。
稀硫酸是水占大部分,硫酸占小部分,故浓度低.表现为H2SO4电离：
H2SO4==H+ + HSO4-
HSO4- ==H+ +SO4 2-
因为H+带有正电荷,表现氧化性.
常见的置换氢气反应就是使用稀硫酸与金属反应.
此外,稀硫酸的电离是稀硫酸表现伟酸性（H+）,为一种常见的强酸.
3．此外，浓硫酸具有脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
