氧化还原反应与置换反应的定义和区别（氧化反应和还原反应是置换反应吗）

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学变化。

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

主要区别:

1、从反应物上来说,置换反应一定有单质参加反应,氧化反应则不一定;

2、从产物上来说,置换反应一定既有单质又有化合物,氧化反应则不一定;

3、从化合价上来说氧化反应和置换反应一定有化合价变化.

4、置换反应一定是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应。例如Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;是氧化还原反应，但不是置换反应。而Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe即是氧化还原反应又是置换反应。

5、置换反应反应物和生成物中都有单质，而氧化还原反应不一定，例如2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。氧化还原反应是金属氧化后还原，置换反应是物质和喔换。太直白了，如NaHg十H20＝NaOH十Hg十H2是氧化还原反应的化学方程式。