碳酸根离子的空间构型怎么算（碳酸根离子的中心原子怎么判断）

碳酸根离子化学式CO3 2-，中心碳原子孤对电子数=｛（4+2）-2*3｝/2=0，有三个配原子，所以有三个西格玛键，中心碳原子采用SP2杂化，所以根据价层电子对互斥理论可知，碳酸根离子的空间轨道伸展构型为平面正三角形，因为没有孤电子对所以碳酸根离子的空间构型是一个平面正三角形，

碳酸根sp3 三角锥型

硫酸根sp3 正四面体

硝酸根sp3 三角锥型

二氧化硫sp3 V型

判断杂化类型：

中心原子杂化轨道的数目=连接中心原子的SIGMA键数目+孤对电子数目.

有两个轨道杂化是sp杂化,三个轨道是sp2杂化,四个轨道是sp3 .

比如二氧化硫中S有2对孤对电子,S分别跟2个O形成2个SIGMA键,所以二氧化硫中S原子有（2+2）个轨道参与杂化,属于SP3杂化.

判断构型：先看有无孤对电子

有孤对电子：

sp杂化是直线型

sp2杂化是V型

sp3杂化是三角锥型

无孤对电子

sp杂化是直线型

sp2杂化是平面三角形

sp3杂化是四面体型