一、知识要点
(一)元素周期律
随着原子序数的递增，元素的呈现出周期性的变化。
(二)元素周期表
1、编排原则：(1)依据：。
(2)把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行
(3)把不同横行中相同的元素（个别例外），按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
2、结构：周期表共个横行，分为短周期（包括周期）、周期（包括周期）
周期（七周期）。周期序数=。
族（共个纵行），主族（共个，符号分别为），
副族（共个，符号表示为），VIII族（第纵行），零族（惰性元素）。主族序
数=。
3、原子结构、元素周期表三者之间的关系
原子结构
质子数=最外层电子数=
电子层数=电子层结构氧化（还原）性
最外层电子数=原子半径（非）金属性
周期表位置元素性质
元素性质与其在周期表中位置的关系
性质同一周期（从左至右）同一主族（从上到下）
核电荷数
原子半径(得)失电子能力金属性
非金属性
单质氧化性
单质还原性
最高价氧化物对应水化物酸碱性
形成气态氢化物的难易程度气态氢化物稳定性
思考：
(1)在元素周期表中，全为金属元素的主族是族；全为非金属元素的主族是族；非金属元素种类最多的周期是周期；在常温时，全为气态的族是族。如
发现第七周期VIA族的元素，请你预测一下它是金属还是非金属？
(2)金属、非金属的分界线：位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如铝。周期表中金属性最强的元素是（放射性元素除外)，非金属性最强的元素是。
(3)主族元素中，最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6的主族依次是。
一、最外层电子数规律
1.最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。
2.最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。
3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。
4.最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。
二、数目规律
1.元素种类最多的是第IIIB族（32种）。
2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：
（1）第2、3周期（短周期）相差1；
（2）第4、5周期相差11；
（3）第6、7周期相差25。
3.设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为；偶数周期为。如第3周期为种，第4周期为种。
4.同主族相邻元素的原子序数：
第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；
第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。
三、化合价规律
1.同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4-1递变。
2.关系式：（1）最高正化合价+最低负化合价=8；
（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。
3.除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。
四、对角线规律
金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。
五、分界线规律
位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色）。
