ΔU Q W各项由什么决定（uqw最新消息）

根据热力学第一定律，内能的变化（ΔU）等于系统所吸收的热量（Q）与系统所做的功（W）之和。各项的决定因素如下：

热量（Q）：热量的大小取决于系统与外界之间的热交换。如果系统从外界吸收热量，则Q为正值；如果系统向外界释放热量，则Q为负值。

功（W）：功的大小取决于系统所做的机械功。机械功可以通过系统对外界施加力或通过体积变化来实现。具体而言，功可以分为以下几种形式：

压力-体积功：当系统的体积发生变化时，由于外界施加的压力，系统对外界做功。

电功：当系统中存在电场时，电荷在电场中移动所做的功。

磁功：当系统中存在磁场时，磁性物质在磁场中移动所做的功。

其他形式的功：例如表面张力、化学反应等。

需要注意的是，热量和功都是能量的传递方式，它们的正负号取决于能量是进入系统还是离开系统。根据能量守恒定律，系统所吸收的热量和所做的功之和等于系统内能的变化。

热力学第一定律基本公式是ΔU=Q+W，三项都以研究体系为准，ΔU指体系热力学能变化，Q指体系吸热，W指外界对体系做功。写成ΔU=Q-W时，显然指的是体系对外界做功。