原子是化学的最基本单位，包含质子、中子和电子三种基本粒子。以下是原子的结构和性质的总结归纳：
1. 原子结构：原子由质子、中子和电子三种粒子组成。质子和中子组成原子核，电子则围绕核外运动。电子和质子的数量相等，所以原子是稳定的。
2. 原子半径：原子半径是原子固有的物理尺寸，有一个波动范围。原子半径大小与原子序数有关。
3. 原子质量：原子的质量主要由其核心部分---质子和中子的质量决定。通常用原子量或摩尔质量表示。
4. 原子电荷：质子和中子有一定的质量和电荷，电子具有等量但相反的电荷。所以原子的电量是中性的，即正负电荷相等。
5. 原子分子：化学中的元素是由原子组成的，原子分子就是原子的集合体。同一元素的原子组成单质，不同元素的原子组成化合物。
6. 元素周期律：元素周期律是依据原子核外层电子数目的规律性排列。同一周期的原子包括原子量和原子结构的一些特征都具有相似性。
7. 原子的化学性质：化学性质主要取决于原子外部的电子排布。如果能够增加或减少影响化学反应的电子，可以改变化学性质。
8. 原子的物理性质：物理性质主要具影响原子的熔点、沸点和密度等。这些物理性质同样与原子的电子构造有关。
总之，原子是组成物质的基本粒子，它的结构和性质决定物质的属性。科学家们通过对原子结构和性质的研究不断推动着人类社会的发展。
总结归纳如下： 原子是化学反应中不可再分的基本微粒，由原子核和核外电子组成1。 原子核是原子的中心部分，由带正电的质子和不带电的中子构成，占据了原子的绝大部分质量1。
核外电子是绕着原子核运动的带负电的粒子，占据了原子的绝大部分体积1。 原子的核电荷数（质子数）决定了原子所属的元素，原子的质量数（质子数加中子数）决定了原子所属的同位素1。 原子的电中性是指原子内部正负电荷相等，使得原子对外不表现出电性1。
